（共10分）常温下，如果取0.1 mol
HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；
反应A(g)+ B(g)
C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。
（1）该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是 ；
（3）向体系中加入催化剂，△H ；
（4）将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为 ，平衡常数K= 。
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强P1比P2 （填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；
（4）正反应为 反应。
（1）FeCl3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_______________________；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。
如下图所示：
（1）a电极是_________（填“阴极”或“阳极”），b电极是_________（填“阴极”或“阳极”）。
（2）当电解NaCl溶液时：
①a电极的电极反应为________________，该反应是_______(填“氧化”或“还原”)反应；
②b电极的电极反应为______________，该反应是_________(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）当电解精炼铜时：
①a电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________；
②b电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________。
用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。
原电池的负极是 ，电极反应式是 ；
正极是 ，电极反应式是 。