下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
| A．pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3- |
| B．存在较多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br- |
| C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42- |
| D．由水电离出的c(H+)为1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3－ |
微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g |
在如图所示的8个装置中，属于原电池的是
| A．①④ | B．③④⑤ | C．④⑧ | D．②④⑥⑦ |
航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是
| A．该反应中肼作还原剂 |
| B．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ |
| C．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键 |
| D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 |
下列关于原电池的叙述中，正确的是
| A．电极只能由两种不同的金属构成 |
| B．负极发生的电极反应是还原反应 |
| C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 |
| D．能将化学能转变为电能 |
金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是
| A．金刚石比石墨更稳定 |
| B．石墨比金刚石更稳定 |
| C．1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低 |
| D．1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量 |