已知：2X(g)＋Y(g)
a Z(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：
（1）a=__；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(L•min)。
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 。
（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。
A．容器内压强保持不变
B．容器内密度保持不变
C．X的物质的量不再变化
D．υ(X)正=υ(Z)逆
（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母）。
A．选择适当的催化剂 B．分离出Z
C．增大压强 D．升高温度
（5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 所含元素种数 |
1 |
2 |
3 |
| 分子中的电子总数 |
|
大于10 |
18 |
| 燃烧热（kJ/mol） |
-285.8 |
-283 |
-726.5 |
①则Z的分子式为___________。
②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是__________（填分子式）。
NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH（aq） + SO2（g） = Na2SO3（aq） + H2O（l），△H1
2NaHSO3（aq） = Na2SO3（aq） + SO2（g）+ H2O（l），△H2
则反应SO2（g） + NaOH（aq） = NaHSO3（aq） 的△H3 =（用含△H1、△H2式子表示）；且△H1 ______△H2（填“＞”、“＜”和“=”）。
（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0．020mol·L－1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、KIO3（过量）酸性溶液40．0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下左图。
①a点时，v（NaHSO3）=mol·L－1·s－1。
②根据图中信息判断反应：I2 +淀粉
蓝色溶液的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③10－40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是。
（3）已知：T℃时H2SO3的Ka1=1．5×10－2, Ka2=1．0×10－7；NaHSO3溶液pH＜7。
在T℃时，往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，
的值增大的是。
| A．H2O | B．稀H2SO4 | C．H2O2溶液 | D．NaOH溶液 |
②某时刻，测得溶液的pH=6，则此时，
=。
③请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n（SO32－）∶n（HSO3－）随pH的变化趋势图。
Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置：。
（2）组成合金的金属是（填选项字母）。
A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，FeD．Cu，Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是。
II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1．25g/L。请回答下列问题：
（1）A的化学式是，C的结构式为。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为。
（3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为。
（5）请利用题中出现的物质[即A~E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中含有Fe2+。
乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0．01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。
完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是。
A．分馏 B．干馏C．裂解D．裂化
（2）A中官能团的名称为；写出C的结构简式。
（3）乙烯到D的化学方程式为，反应类型是。
（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式。
丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8（g）＝CH4（g）＋HC
CH（g）＋H2（g）△H1=＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH
CH2（g）＝CH4（g）＋HCCH（g ） △H2=＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8（g）= CH3CHCH2（g）＋H2（g）的△H=kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：
①c（OH-）=。
②c（H2CO3）c（CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍。
（1）A的分子式是________________。已知：各有机物间存在如下转化关系
其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。
（2）水杨酸中所含官能团的名称是____________；完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是____________（填字母代号）。
a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2
（3）B的结构简式是________________________；
水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：___________________________；一定条件下，C与F反应的反应类型是____________。
（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式______________；反应类型是____________。
（5）同时符合下列要求的化合物有____________种。
①与A互为同分异构体
②可以水解
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
（6）1 mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4 mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：____________________________________。