（1 5分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。
实验室可用反应
制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：
（2）以下三步操作的先后顺序为 （填序号）。
①点燃A处酒精灯
②点燃C处酒精灯
③滴加A处浓硫酸
（3）D中干燥管内碱石灰的作用是 。
（4）下列有关AICl3的说法合理的是 （填序号）。
①AlCl3水溶液能导电
②熔融态AlCl3能导电
③镁条能置换出AlCl3溶液中的Al
（5）实验室也可通过反应
制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用Mn02。固体之外，还必须对装置进行的改动是 。
（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患： 。
下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作。
某学生做浓硫酸性质的实验：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO4·5H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题：
(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_________________(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_______________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_______性。
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。
（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是。
（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置
①．甲同学用下列方法检验发生装置的气密性，请问能否达到目的（填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。
②．实验室利用上图所示发生装置可以制取下列气体。
| A．Cl2 | B．CO2 | C．NH3 | D．SO2 |
（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是。
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为。
B装置烧杯中ＮaOH溶液的作用是。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反
应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为mol（用含b的代数式示）。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 |
实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
A．浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| 2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
B．产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
C．反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4．镁带与2mol.L-1的盐酸反应 |
D．剧烈反应,产生可燃性气体 |
| 5．铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 |
E．生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
| 6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：；
（2）实验用品：仪器：①②③④⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨试管夹
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、Na2S溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
123456（用A-F表示）；
写出③的离子方程式；
（4）实验结论：；