CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天
然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。用1 m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数）。
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K 。
②3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。
（3）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为 。
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。
请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需试剂自选。
(1)在下面的方框中，画出实现上述实验目的的装置示意图(仪器选自于下图，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C……其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，填写下表：
| 仪器符号 |
仪器中所加物质 |
作用 |
| 最后一种装置(作图时请对其编号) |
浓硫酸 |
防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 |
有一瓶澄清的溶液，其中可能有NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3-、CO32-、S2－、SO42-、AlO2-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________离子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除________离子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除________离子的存在；
(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明________离子存在，又可排除________离子的存在；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________，还不能确定是否存在的离子是________。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液 |
溶液变红 |
| (2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热 |
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 |
| (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
| (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 |
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
| (5)取少量该溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中肯定不存在的离子有________，溶液中肯定存在的离子是____。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)_____。
氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。若某氮化铝中含有碳或氧化铝中的一种，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。
(1)实验有关操作为：a.往烧瓶中放入适量的AlN样品：b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH溶液：c.检验装置的气密性；d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为：。
(2)本实验中(图Ⅰ)检查装置气密性的方法是：。
(3)广口瓶中的试剂X可选用(填选项前的标号)。
| A．汽油 | B．酒精 | C．植物油 | D．CCl4 |
(4)实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。
(5)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为：。
(6)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸增加的质量来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？(填“可行”或“不可行”)，原因是。
某研究小组测量菠菜中草酸及草酸盐的含量(以C2O42-计)。实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.0100 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
回答下列问题：
(1)步骤①中“样品预处理”的方法是(A.灼烧成灰，B.研磨成汁)。
(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至(A.弱碱性，B.弱酸性，C.中性)。验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是。
(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有。