A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题：
（1）写出E的基态原子的价层电子排布式 ；
（2）AB2的水化物中A的杂化方式为 ，CD2的空间构型为 ；
（3）K3[E(CN)6](此处C为碳元素符号)中配位数为 ，配体的电子式为 ；
（4）某矿石主要成分甲的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为 ，属于 晶体； 
（5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式 ；
（6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／L ESO4的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是 。
按要求完成下列问题：
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量。
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为：2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2－4e－=4H+，则其正极反应可以表示为；；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e－=4OH－，则其负极反应可以表示为：。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液，阴极的电极反应。
（4）在粗铜精炼的反应中，当阳极，阳极的电极反应。
化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）；
（2）甲中②的电极名称为。
（3）④电极上的电极反应式为。
（4）①电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是。
（5）写出装置甲的反应总化学方程式。
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH =" -99" kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）图中A表示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？加入V2O5后，上述反应ΔH（填变大、不变、变小）
（2）图中ΔH = kJ·mol－1。
（3）如果反应速率v（SO2）为0．06 mol·L－1·min－1，则v（O2）为mol·L－1·min－1。
（4）已知S（s） + O2（g） = SO2（g） ΔH =" -296" kJ·mol－1，则由S（s）生成5 mol SO3（g）的ΔH=kJ·mol－1。
（1）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：____________________。
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，
请写出该反应的热化学方程式 ：_______________________________________。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。以下为元素周期表的一部分：
（1）C的元素符号_____________。 d位于第____周期、第_______族。
（2）通常状况状态为液体的单质颜色为。
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是______。（写元素符号）
（4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号。
（5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性>。g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为。
（6）h元素的单质与e对应的10e-分子反应的化学方程式为________________________。