早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理-优题课

如图所示，某实验小组进行以下实验：

（1）上述实验进行对比的目的是　．
（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②　　；③　　；④　　．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．

在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：
①用锤子砸"金"，样品粉碎；
②加入稀盐酸："金"和"铜"没有现象，"银"有大量气泡产生；
③测定密度："金" $4.9 g / c m^{3}$ ，"银" $7.1 g / c m^{3}$ ，"铜" $7.5 g / c m^{3}$ ．
④查阅几种常见金属的密度，如下表：

金属	金	银	铜	铁	锌
密度（g/cm³）	19.3	10.5	8.9	7.9	7.1

（1）根据以上探究，确定"金"是假的理由有哪些？推测"银"可能是什么金属，依据是什么？
（2）已知"铜"只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎"铜"，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量"铜"样品中铜的质量，设计实验方案．

某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式．
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
【提出猜想】甲：滤液中的溶质是 $N a_{2} S O_{4}$ $C u S O_{4}$
乙：滤液中的溶质是 $N a_{2} S O_{4}$ $H_{2} S O_{4}$
丙：滤液中的溶质是.

丁：滤液中的溶质是 $N a_{2} S O_{4}$
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想不合理，理由是

【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．

实验内容	预计现象	预计结论
（1）取少量滤液于试管中，观察	溶液呈无色	猜想不成立
（2）继续在上述试管中加入	产生蓝色沉淀	猜想成立

我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动

【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是： $C + 2 C u O \overset{高温}{=} 2 C u + C O_{2} ↑$ ，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应： $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u + C u S O_{4} + H_{2} O$

【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC1₂（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤	现象	结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的　，充分反应	红色固体部分减少，溶为变为色	猜想错误
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g	/	猜想正确

【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出1条即可）．
（2）若要证明CaC1₂是该反应的催化剂，还需要验证CaCl₂的．
（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是"湿法炼铜"，该方法可用化学方程式表示为．

小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
【提出问题】
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达200℃时， $C u S O_{4}$ 开始分解生成 $C u O$ 和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃， $C u O$ 才分解生成氧化亚铜（ $C u_{2} O$ ）； $C u_{2} O$ 呈红色．
【作出猜想】红色固体①可能是 $C u$ ；②也可能是 $C u_{2} O$ ；③还可能是的混合物．
【实验探究】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】
（1）请教老师后得知，如有 $C u_{2} O$ 存在，加入稀硫酸会发生如下反应： $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + C u + H_{2} O$ 结合实验探究的现象，确定亮红色固体为，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于（填序号）
A.200℃ B.1000℃
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的 $C u O$ 发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式．
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为．
（2）此实验中， $C u S O_{4}$ 受热分解生成 $C u O$ 和（填化学式）．