游客
题文

(8分)小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。
【作出猜想】
猜想一:Cr>Fe>Cu;猜想二:Fe>Cu>Cr;猜想三:你的猜想是                       
【查阅资料】
铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮,分别放入等量的同种稀硫酸。

【结论与解释】
(1)小聪得到的结论是猜想      正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是                                        
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中,反应        (填“能”或“不能”)进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式                                                  

科目 化学   题型 探究题   难度 较难
知识点: 实验探究物质的组成成分以及含量
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相关试题

小雨阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

实验序号
K C l O 3 质量
其他物质质量
待测数据

1.2 g /


1.2 g C u O 0.5 g

1.2 g M n O 2 0.5 g

(1)上述实验应测量的"待测数据"是
(2)若实验②比实验①的"待测数据"更(填"大"或"小"),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若衡量得到0.5 g 黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中,。(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是

(8分)小丽实验操作模拟考试匠考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。

搡作步骤
实验现象
实验结论
分别用A、B、C三支试管取样,然后各加入适量碳酸钠溶液
A中无明显现象
B中  
C中  
A中物质是食盐水
B中物质是浠盐酸
C中物质是澄清石灰水

【进行实验】
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染?
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究,后制定方案。
【实验与探究】
(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液:
(2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液(中性),再滴加几滴无色酚酞试液,若出现的现象,说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠,一定没有。(填离子符号)
【方法与应用】通过以上探究,处理上述废液的正确方法是

造成酸雨的主要物质是二氧化硫( S O 2 ),某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验.
【相关信息】①用 p H 计(测 p H 的仪器)每隔几分钟测一次 p H ,其数据如下表所示:

测定时间
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
p H 4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85

B a S O 3 不溶于水,但能跟稀盐酸反应, B a S O 4 既不溶于水,也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化,农业上常用中和酸性土壤.
②酸雨能腐蚀金属制品,请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法
③收集的酸雨样品放置一段时间后 p H 减小,原因是 S O 2 H 2 O 反应生成 H 2 S O 3 被氧化为 H 2 S O 4 ,请写出 H 2 S O 3 被氧化生成 H 2 S O 4 的化学方程式.

【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想:

猜想I:酸雨中溶质为 H 2 S O 3 .
猜想II:酸雨中溶质为 H 2 S O 4

猜想III:酸雨中溶质为.

【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的 B a ( O H ) 2 溶液,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入足量的稀盐酸,请完成下表:

现象
结论
①如果沉淀没有溶解
则猜想正确
②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性气味的气体
则猜想正确
③如果 则猜想III正确

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的 H 2 S O 3 H 2 S O 4 以及空气中 C O 2 H 2 O 反应生成的 H 2 C O 3 外,还可能含有的酸根是

某兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究,请你一起参与.
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质?
【猜想与假设】猜想①:氢氧化钙溶液可能全部变质,变成碳酸钙.
猜想②:氢氧化钙溶液可能部分变质,其成分是
【实验探究】

实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取样于试管中,滴加稀盐酸
生成
原溶液里一定有碳酸钙
(2)另取样于试管中,滴加酚酞试液
溶液成红色
原溶液一定有

【反思拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质,原因是(用化学方程式表示).
(2)在分析化学反应的物质成分时,除了考虑生成物外,还需考虑的是

在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题.

(1)贝壳高温煅烧时,发生反应的化学方程式是
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒;
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗?
【猜想与假设】根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想:
甲:纯净的 N a O H

乙: N a O H N a 2 C O 3 的混合物
丙: N a O H C a ( O H ) 2 的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证.实验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容.


实验操作
现象
结论

取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液
溶液变红
猜想成立

取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量 无气泡产生
猜想不成立

取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和溶液

猜想成立

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