工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应-优题课

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题文

工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al₂O₃），反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O。欲对含Al₂O₃ 204 t 的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？

科目化学题型计算题难度较难

知识点：根据化学反应方程式的计算

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配制50g溶质的质量分数为4％的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克?若要完全中和这些溶液．需要溶质的质量分数为3．65％的稀盐酸多少克?

将铁粉和铜粉混合物7.0 $g$ ，加入到盛有60.0 $g$ 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 $g$ 。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

将2.34 $g$ $N a C l$ 固体溶于103.4 $g$ 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 $g$ $A g N O_{3}$ 溶液。实验过程中，生成的 $A g C l$ 的质量与滴入的 $A g N O_{3}$ 溶液的质量关系如下图所示（提示：_{$N a C l + A g N O_{3} = A g C l ↓ + N a N O_{3}$}）。

（1）计算A点处生成 $N a N O_{3}$ 的质量？
（2）计算B点溶液中 $A g N O_{3}$ 的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

二氧化氯 $(C l O_{2})$ 是一种重要的消毒剂,其中 $C l$ 的化合价是,二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为, $6.75 g$ 二氧化氯中氧元素的质量是.

如图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；
(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

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