Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
| A．2．25mol/L | B．2mol/L | C．4mol/L | D．0．6mol/L |
15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
| A．碳酸钠固体 | B．醋酸钠固体 | C．硫酸钠溶液 | D．硝酸钾溶液 |
对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．使用催化剂 | D．增大反应物浓度 |
常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A．无色溶液：Na＋、H＋、Cl－、ClO－ |
| B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－ |
| C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－ |
D． ="0.1" mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－ |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠（温度变化忽略不计），c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |