可以证明某化合物一定含有离子键的性质是
| A．熔融状态能导电 | B．具有较高的熔点 |
| C．可溶于水 | D．溶于水能导电 |
下列推断或表述正确的是（）
| A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法 |
| B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大 |
| C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性。 |
| D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体。可证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
下列有关化学反应现象或化学原理的解释正确的是（）
| 选项 |
现象或反应 |
原理解释 |
| A |
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 |
SO2具有漂白性 |
| B |
合成氨反应需在高温条件下进行 |
该反应为吸热反应 |
| C |
蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处 |
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点 |
| D |
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 |
该反应△H＞0，△S＜0 |
头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（）
| A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O |
| B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol |
| C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2 |
| D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在 |
按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是（）
| A．KIO3在阳极产生，阴极产物为H2 |
| B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料 |
| C．产生IO3－离子的电极周围溶液pH增大 |
| D．溶液中阳离子向阳极移动 |
NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是 （）
| A．常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 |
| C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 |