下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是
| A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 |
| B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 |
| C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 |
| D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1 |
可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
| A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 |
| B．N2、H2、NH3的分子数之比为1︰3︰2 |
| C．反应体系中N2和NH3的物质的量之比不变 |
| D．3v正（H2）＝2v逆（NH3） |
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的是（）
| A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 |
| B．在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极 |
| C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2- |
| D．通入甲烷的一极是负极，电极反应为： CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O |
火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O (l) DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)DH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )
| A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 |
晶体硼是由
和
两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 (硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．1：2
镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（）
| A．Li2SO4难溶于水 | B．Li与水剧烈反应 |
| C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 | D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 |