(15分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
I．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
II．向所得滤液中加入过量Na2C03溶液，过滤；
III．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度(20°C／g)如下表：
| CaS04 |
Mg2(OH) 2C03 |
CaC03 |
BaS04 |
BaC03 |
| 2.6x 1 0-2 |
2.5×10-4 |
7.8x 10-4 |
2.4x 10-4 |
1.7 x 1 0-3 |
①检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________________________________。
②过程I选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______________________________。
③除去Mg2+的离子方程式是____________________________________________。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测__________________________(填离子符号)。
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、
、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程IV除去的离子是____________________________________。
②盐水b中含有SO42-。Na2S203将IO3ˉ还原为I2的离子方程式是 ______________________。
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______________________.
(10分)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为。
（2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为。
（3）HN3属于晶体，与N3－互为等电子体的分子的化学式（写1种）NH2－的电子式为，其中心原子的杂化类型是。
（4）CuCl2－中的键型为，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为。
（5）治癌药物B的结构简式为。
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第周期第族，元素X位于区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）；
③X+的核外电子排布式为；
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）。
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为。
A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构。若投入金属钠，只有B没有变化。
（1）写出A、B、C的结构简式：A__________，B__________，C__________。
（2）C的同一类中另外两种同分异构体的结构简式是①__________，②__________。
维生素C的结构简式为
,有关它的叙述错误的是
| A．是一个环状的酯类化合物 | B．易起氧化及加成反应 |
| C．可以溶解于水 | D．在碱性溶液中能稳定地存在 |
写出K3PO4 溶液中存在的物料守恒关系式___________________。