用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（ 每 空 1分，共 计 10分）
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
③容量瓶洗净后未干燥 ；
④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ；
⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，
G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为
M（F）=M（E）+16。回答下列问题：
（1）A中化学键的类型为，写出B的一个用途。
（2）将固体A加入FeCl3溶液中的主要现象是。
（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式。
（4）写出反应②的化学方程式。
（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④
的热化学方程式。
已知：①A是石油裂解气里的主要气体
（1）写出A物质的名称；D物质的结构简式。
（2）写出反应②的类型；反应⑥的类型。
（3）写出反应⑤
的化学方程式：。
（4）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出
它的结构简式：
（5）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有种（不包含E）。
请根据右图装置，回答相关问题：
（1）C池属于什么装置______。
（2）写出电极上发生的反应：②_____________，③___________。
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
（4）当电路上有0.2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CH
O + R′OH 
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为162。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为_________________。
（2）写出C → D反应的化学方程式：____________________________。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
（3）写出F的结构简式：____________，第③步反应的化学方程式为____________________。
第④步的反应类型为
小强同学准备制取乙烯并探究乙烯与溴的反应（提示：在制乙烯时易生成SO2）。在I至IV的仪器中盛放的药品顺序为：无水乙醇、浓硫酸；溴水；氢氧化钠溶液；品红溶液。准备的仪器如右图。
（1）仪器各接口顺序为。
（2）I中无水乙醇与浓硫酸的体积比为反应方程式为。
（3）II中的化学方程式是。
（4）III IV的作用为。
若没有这两个装置，则易发生反应的离子方程式为
。