菠菜营养丰富，在营养价值上是一种高效的补铁剂。但因草酸含量高，因而吃起来有涩味。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁；
②菠菜中草酸及草酸盐的含量（以C2O42-计）；
通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。
他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ．取菠菜样品，按如下步骤进行实验，观察实验现象。
Ⅱ．另取一份菠菜样品研磨成汁后，在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后过滤得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。并过滤得CaC2O4固体。
Ⅲ．用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。（不考虑Cl-被KMnO4氧化。）
请回答以下问题：
（1）操作①中使用的仪器除三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要的硅酸盐质仪器 ，操作②的名称是 。
（2）通过资料分析，菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？ 。
步骤I中 （填现象）可以证明该结论？
（3）通过步骤Ⅱ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰。
则X是 (写化学式)，加入试剂X后可观察到沉淀部分溶解。
（4）步骤Ⅲ中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 ，该步骤中滴定操作的终点如何判断________________；所涉及的离子反应方程式 。
（5）若样品的质量为W g，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为___ __。
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品) |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V(NaOH)（消耗） |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量＝g/100mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
用图示装置制备NO并验证其还原性。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。
探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。
（1）试管a中观察到的现象是__________。
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO2与Fe3＋反应
观点2：在酸性条件下SO2与
反应
观点3：__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。
a．0.1 mol/L稀硝酸
b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。
（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。
①天平②烧杯③玻璃棒④酒精灯⑤胶头滴管⑥50 mL容量瓶⑦100 mL容量瓶
（2）需要称取NaCl固体的质量是__________。
（3）量取20 mL AgNO3溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）＝____。
下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
（1）A中发生的化学反应的离子方程式为。
（2）C中盛装的药品__________；
（3）E反应方程式为。
（4）写出G中反应的离子方程式。
（5）若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式。
（6）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl的质量是；
②如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将。
| A．≥1．68L | B．＞1．68L | C．≤1．68L | D．＜1．68L |