现有A、B、C、D、E五种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 |
性质 |
| A |
该元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| B |
该元素形成的最简单氢化物常用作制冷剂 |
| C |
该元素是电负性最大的元素 |
| D |
该元素的一种氧化物具有磁性 |
| E |
E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；E基态原子价电子电子排布式是__________。
（2）BC3分子的空间构型为 ，B和C两元素的氢化物的沸点相比较，较高的是 （写分子式）
（3）一定条件下，A元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有______个A原子。
（4）图2为D元素的单质形成的某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。
（5）向E的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：_ ___。
煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。
如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是极，实验过程中还能观察到的现象是
，a棒发生的电极反应式为，b棒电极反应式为。
(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应
H2(g)+I2(g) 
2HI(g)△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度；（2）扩大容器的体积；
（3）充入更多的H2；（4）容器容积不变，通入氖气；
（1）Zn∣H2SO4溶液∣C原电池：负极反应
正极反应；电池反应
（2）H2∣KOH溶液∣O2原电池：负极反应
正极反应；电池反应
在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。.