某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。(用化学反应方程式表示)
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因。
(本题共2小题，共10分)
（1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，
| A．NH4Cl | B．NH4HCO3 | C．NH4HSO4 | D．(NH4)2SO4 |
①pH值由大到小的顺序是（用对应的字母填写）。
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）。
③若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是（用对应的字母填写）。
（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝________。
如图为相互串联的甲、乙两电解池。
试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则Ａ是（填电极材料），Ｂ是（填电极材料），应选用的电解质溶液是。
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____色。乙电解池的电解方程式为。
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL。
（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于。
有A、B、C、D、E、X、Y七种元素都是元素周期表中前36号元素。其相关信息如下：
| 相关信息 |
|
| ① |
A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
| ② |
A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分 |
| ③ |
C 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
| ④ |
D 原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子 |
| ⑤ |
E、X、Y三种元素处于第4周期；E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，X元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子 |
（1）B元素原子的价层电子的电子排布图为
（2）X的基态原子的电子排布式为。
（3）指出E元素在元素周期表中的位置____________________。
（4）D离子结构示意图是。
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
（6）A元素最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与X 反应的离子方程式为。
（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YH3（Y的氢化物），产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________________________________________。
（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是。（填选项）
| A．pH= 4的醋酸 |
| B．pH=10的NaOH溶液 |
| C．pH=9的Na2CO3溶液 |
| D．pH= 2的硫酸 |
E．pH= 4的NH4Cl溶液
（2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。（混合时溶液体积变化忽略不计）
（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，
则ab（填“<”、“=”或“>”）。
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。