下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是
| 选项 |
离子组 |
加入试剂（溶液） |
加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A |
SO42-、Fe2+、NO3-、K+ |
K3[Fe(CN)6] |
3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ |
| B |
Na+、Fe3+、I-、ClO- |
HCl |
ClO-+H+=HClO |
| C |
Ba2+、Al3+、Cl-、H+ |
少量NaOH |
Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
| D |
S2O32+、Na+、Cl-、SO32-、K+ |
过量硫酸 |
2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O |
将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是
| A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大 |
| B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变 |
| C．负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出 |
| D．溶液的pH在电池工作过程中基本不变 |
某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的
| A．其他条件不变升高温度 |
| B．其他条件不变增大压强 |
| C．其他条件不变使用催化剂 |
| D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度 |
对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2
2NH3，下列有关推断正确的是
| A．3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3 |
| B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态 |
| C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量 |
| D．当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态 |
反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为
A．②＞④＞③＞① B．④＞③=②＞①
C．①=②=③=④ D．无法判断
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是
| A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气 |
| B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下 |
| C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应 |
| D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应 |