在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
| A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl— |
| B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3- |
| C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+ |
| D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42－ |
臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
| A．反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △S<0 |
| B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb |
| C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L |
| D．若c1＝0.3mol·L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L-1·s-1 |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| B．在0.1mol·L-1CH3COOH中: c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) |
| C．0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| D．0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) |
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
| A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 |
| B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH |
| C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象 |
| D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象 |
分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是
| A．分枝酸的分子式为C10H10O6 |
| B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH |
| C．分枝酸分子中含2个手性碳原子 |
| D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应 |
下列有关说法正确的是
| A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用 |
| B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 |
| C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA |
D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝-a kJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变 |