甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是
| A．反应①中的能量变化如图所示 |
| B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.8 kJ/mol |
| C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ |
| D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
| A．金属元素 | B．稀有气体元素 |
| C．非金属元素 | D．无法确定为哪一类元素 |
有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。
| …… |
C |
|||
| A |
B |
…… |
D |
已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是
A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。
C．离子半径：C＞A＞B
D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— |
| B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— |
| C．在c（H+） =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— |
| D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L-1·s-1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是
| A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― |
| B．气体F经催化氧化可直接生成气体D |
| C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3 、沉淀I一定是Al（OH ）3 |
| D．X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1― |