下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是
| A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ/mol |
| B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
| C.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)==="2CO(g)" ΔH2;则ΔH1<ΔH2 |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O2=2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
| A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
| B.在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3 |
| C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 |
| D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
下列叙述正确的是
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu + 2Ag+ ="=" Cu2+ + 2Ag能以原电池的形式实现
| A.②⑤ | B.①④⑤ | C.②③④ | D.①⑤ |
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
| A.常温下都不可用铝制容器贮存 |
| B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻 |
| C.常温下都能与铜较快反应 |
| D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低 |
、下列关于能量转换的认识不正确的是
| A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能 |
| B.绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能 |
| C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能 |
| D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能 |
下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是
①通入紫色石蕊试液中②闻气味③通入澄清石灰水中④通入品红溶液中
⑤通入氯水中,再滴加Ba(NO3)2溶液。
| A.①② | B.②③ | C.②④⑤ | D.③④ |