N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH > 0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c（N2O5）/mol·L-1 |
5．00 |
3．52 |
2．50 |
2．50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）>5．00 mol·L-1
为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是
①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水
| A．②④ | B．①②⑤ | C．③④⑤ | D．②③ |
下列叙述中，正确的是
| A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生 |
| B．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小 |
| C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 |
已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，计算溶液中的溶质的质量分数
下列物质中，含原子数最多的是
| A．0.1mol HCl | B．4g CH4 |
| C．3.4g H2S | D．6.02×1022个H2 |
将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为
| A．0.1mol/L | B．0.5mol/L | C．1mol/L | D．2mol/L |