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题文

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)    (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)                (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)                  (III)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若                                             ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是                                  。装置E中为           溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为             
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择          
a.蒸馏水                     b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液            d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是            。已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是               。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                  
a.烧杯       b.蒸发皿       c.试管         d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:          
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据:

实验
序号
金属
状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1

0.7
20
36
250
2

0.8
20
35
200
3
粉末
0.8
20
35
25
4

1.0
?
35
125
5

1.0
35
50
50

分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验2和3表明,对反应速率有影响,反应速率越快;
(2) 实验4中“?”处的温度分别是℃。
(3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号);
(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池,其构造如图所示;两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。

a极是极,b极是极,
负极反应式为:

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果:

实验
序号
A
B
烧杯中的液体
灵敏电流计指
针是否偏转
1
Zn
Cu
稀硫酸

2
Zn
Cu
乙醇

3
Cu
C
氯化钠溶液

4
Mg
Al
氢氧化钠溶液

分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验1中电流由极流向极(填“A”或“B”)
(2)实验4中电子由B极流向A极,表明负极是电极(填“镁”或“铝”)
(3)实验3 表明
A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B.铜的腐蚀是会发生的
(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是
A.相对活泼的金属一定做负极
B.失去电子的电极是负极
C.烧杯中的液体,必须是电解质溶液
D.浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为
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今有Fe和Zn的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应,共放出H2 4.48L(标准状况)。求:
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