工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行
的相互转化，在A过程中，Fe2+做剂，在B过程中，Fe3+做剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_剂，具有性。
（3）已知:氧化性Cl2＞ Br2＞ Fe3+, 还原性Fe2+＞Br- ＞Cl-,则向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是，此反应的离子方程式:。
离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：
。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：
。
（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：
。
（4）小苏打能治疗胃酸（主要是盐酸）过多，请写出其反应的离子方
程式：。
（5）金属铝能与氢氧化钠溶液发生反应，请写出其反应的离子方程式：
。
(12分) 恒容密闭容器中，某化学反应2A 
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 |
浓度（mol/L） |
时间（min） |
|||||||
| 0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|||
| 1 |
温 度 |
8000C |
1．0 |
0．80 |
O．64 |
0．57 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
| 2 |
8000C |
C2 |
0．60 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
|
| 3 |
8000C |
C3 |
0．92 |
0．75 |
0．63 |
0．60 |
0．60 |
0．60 |
|
| 4 |
8200C |
1．0 |
0．40 |
0．25 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应在 20分钟内就达到
平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变
化表示），则达到平衡时υ3υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3=mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。
(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数=,
实验2中达到平衡时A的转化率=。
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示
意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________
在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，
原因是_
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)
的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，
n(NO) 随时间的变
化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ= ，
已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从
0～2s内该反应的平均速率υ= ；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________________
a． υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）=2υ正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。