某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
| 编号 |
实验目的 |
碳粉/g |
铁粉/g |
醋酸/% |
| ① |
为以下实验作参照 |
0.5 |
2.0 |
90.0 |
| ② |
醋酸浓度的影响 |
0.5 |
|
36.0 |
| ③ |
|
0.2 |
2.0 |
90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二： ；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
| 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)： |
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液; |
| B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂； |
| C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解； |
| D．将物质的量浓度为 c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL； |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） → → → D → 。
（2）操作D中液面应调整到___________________________________。
（3）滴定至终点的现象是______________________________________。
（4）该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。
（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是______________(填写序号)。
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视
某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→__________（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）滴定时选用________（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是__________．
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题:
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g·mol-1） |
| 蔗糖 |
25.00 |
342 |
| 硫酸钾 |
3.48 |
174 |
| 阿司匹林 |
0.17 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0.32 |
158 |
| 氯化钠 |
0.08 |
58.5 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是_____________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．氯化钠
（2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。则烧杯的实际质量为______________g。
（3）配制上述一“鲜花保鲜剂”240mL所需的仪器有:烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________。(在横线上填写所缺仪器的名称)
（4）容量瓶使用前必须进行的操作为____________________。
（5）“鲜花保鲜剂”中K＋(阿司匹林中不含K＋)的物质的量浓度为__________mol/L:若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42－，你选择的化学试剂为__________(填化学式)。
（6）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是:_________.
①没有洗涤烧杯和玻璃捧
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中现象是____________________；
（2）B中浓硫酸的作用是_______________；
（3）C中发生反应的化学方程式为 ；
（4）D中现象是______ ，反应的离子方程式是_________________ ；
（5）E中收集的气体是____________。
请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。(提示:Cl2可与KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝)
（1）所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的字母代号):A接 、 接 ;B接 、 接 。
（2）证明产物Cl2的实验现象是 。
（3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度 。