元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。
a．原子序数和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。
（3）已知：
| 化合物 |
MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
| 类型 |
离子化合物 |
离子化合物 |
离子化合物 |
共价化合物 |
| 熔点/℃ |
2800 |
2050 |
714 |
191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。
要分离下列五组混合物，分别用什么方法：
①饱和食盐水与沙子 ②水和汽油的混合物
③CCl4与甲苯的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76．75℃和110．8℃ )
④ 食盐和水⑤氯化钠和硝酸钾
（1）在标准状况下________gCO体积为33．6 L;________个NH3分子的体积为44．8L。
（2）11．5g Na+中，含质子______个，电子的物质的量为
（3）写出下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2
K2CO3
1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。
（1）氯元素在元素周期表中的位置是____________________；ICl的电子式为____________。
（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。
（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生反应的化学方程式为_____。
（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。
某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：____________________。
（3）装置Ⅱ的作用是。
（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为。
（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。
（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O
①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为。
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3
O＋O2
Ⅱ、NO＋O3 →NO2＋O2
Ⅲ、 NO2＋O→NO＋O2
上述反应中NO所起的作用是；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
| 方法Ⅰ |
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 |
| 方法Ⅱ |
用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 |
方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式：，是利用了SO2的性质（选填字母编号）。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性D．酸性氧化物