有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________。
(一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为（2）B原子的阴离子的结构示意图为。
（3）C元素位于元素周期表中第周期、第族。
(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：。
（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
（1）预测52号元素在周期表中的位置：第周期族。
（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（）
A．最高正化合价为＋6价， B．气态氢化物比H2S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．单质在常温下可与氢气化合。
（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝（写出b与a所有可能的关系）。
航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。
(1)电极反应正极___________________负极______________________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________mol电子发生转移。
(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
（1）当A为气体单质时，A是（写化学式）。
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①A→B：；
②E→C： ；
（2）当A为固体单质时，A是（写化学式）。
写出下列反应的化学方程式：
①C→D：；
②E与木炭反应：。
(4分)配平下列反应方程式并标出双线桥
KClO3+KCl+H2SO4—Cl2↑+K2SO4+H2O
在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
| A．高沸点性； | B．酸性； | C．吸水性； | D．脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空： |
(1)实验室制取氢气：___________；(2)干燥二氧化硫：___________；
(3)浓硫酸溶解金属银：___________；(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；
(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；
(6)实验室制取HCl气体：H2SO4(浓）+NaCl=HCl↑+NaHSO4：__________；
(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。