X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______（写出其中两种物质的化学式）。
（4）X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
____________________________________________。
（5）ZX的电子式为_______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________。
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2 
Fe + 2ZG ；放电时，电池的正极反应式为_____________________：充电时，_________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为____________。
(10分) 铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为 。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量 g。（2） 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。
(8分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
(1) 切开的金属钠暴
露在空气中，最先观察到的现象是
，所发生反应的化学方程式是
。
(2) 将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：
①，②。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填编号）。
| A．有气体生成 |
| B．钠融化成小球并在液面上游动 |
| C．溶液底部有银白色的金属钙生成 |
| D．溶液变浑浊 |
(3) 在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为。
(4) 根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是。
(6分)（1）0.5 mol H2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。
（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。
(10分)已知：A、F为金属单质，D、E为
气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示(部分生成物已略去)：
(1)A的原子结构示意图为 _____________________，B的化学式为_______
__________。
(2)写出反应C+I→J的离子方程式：___________________________________________。
(3)写出E+F→I的化学反应方程式为___________________________，D在E中点燃时的现象为________________________________________________________。
在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：
氧化剂是氧化产物是氧化产物与还原产物的物质的量之比为
被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为，标准状况下生成Cl2的体积为L.用单线桥标出电子转移的方向和数目