Ⅰ.工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO2与H2反应生成 CH4和H2O的热化学方程式 。
已知：① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
Ⅱ.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有____________。
（2）已知沉淀物的pH如下表：
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.7 |
| Cu2+ |
4.9 |
6.7 |
| Al3+ |
3.0 |
4.4 |
①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：________________
（4）由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在 （填仪器名称）中加热脱水。
（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，
该电池放电时负极反应式为 ，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为 ，充电时阳极反应式为 。
现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列问题：
（1）甲溶液的pH= ；
（2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；
②a＝ mL。
“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
（1）用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=＋10.7kJ· mol-1
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H="-543" kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为：；
（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：。
已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
（1）D单质的化学式为；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为：；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为：；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序。
硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填写代号）：
| A．7.32L | B．6.72L | C．20.16L | D．30.24L |
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（共12分）钛是21世纪金属。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO2＋发生水解的离子方程式为。
（2）反应I在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为；
反应II的热化学方程式为。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有（填化学式）。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。