（共12分）钛是21世纪金属。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO2＋发生水解的离子方程式为 。
（2）反应I在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；
反应II的热化学方程式为 。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 （填化学式）。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。
(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m +n ________ p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______ (填“变深”“变浅”或“不变”)。
将等物质的量的H2和I2充入体积为2 L的密闭容器中，进行反应：H2（g）+ I2（g）
2HI（g），测得2min内v (HI)= 0．1 mol•L-1•min-1，2min 后I2（g）的浓度为0．4 mol•L-1，试确定：
（1）2min内以H2所表示的反应速率为___________________；
（2）I2的起始物质的量为___________________；
（3）2min末HI的浓度为___________________
如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，铁钉有明显生锈的迹象：
（1）若试管内液面上升，则溶液呈_____________性，电极反应式为：正极：______________
（2）若试管内液面下降，则溶液呈__________性，，正极电极反应式为：_______
了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝，麻黄碱。
（1）其中属于解热镇痛的药物是__________。
（2）青霉素的作用是__________。
（3）药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物的结构简式是______________。
（4）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是________________________（用离子方程式表示）。
人们习惯上按不同的溶解性，把维生素分为水溶性维生素和_________性维生素两大类，维生素Ｃ溶液显酸性，又称为____________。