已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列说法正确的是
| A．25 ℃时，O.1 mol·L－1 HF溶液pH=l，Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| B．向1 L0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L O.2 mol·L－1 CaCl2溶液，没有沉淀产生 |
| C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 mol·L－1 |
下列有关说法正确的是
A．0.1 mol/lNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
下列叙述不正确的是
| A．在稀盐酸中c(H+)＝c(OH-)+c(Cl-) |
B．常温下，在0.1 mol/l的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜ |
| C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 |
| D．热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7 |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
| A．溶液中c(Cl-)＝c(H+) |
| B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C．由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍 |
| D．与等体积0.01 mol·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3） |
25℃时，浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。下列说法正确的是
| A．在0.1 mol/lBA溶液中：c（A‑）+c（H+）＝c（BOH）+c（OH-） |
| B．若将0.1 mol/lBOH液稀释至0.001 mol/l，则溶液的pH=9 |
| C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合溶液中：c(A-)>c(B+) |
| D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中：c（B+）＞c（A-）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+） |
实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是
| A．该学生的测定值没有误差产生 |
| B．当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差 |
| C．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小 |
| D．用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小 |