(14分)亚硝酸(HN02)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式 。
（2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I－氧化为I2，这个反应可用于分析测定。
①HNO2中，N元素的化合价为 。
②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为 (填化学式)。
③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的
是 (填序号)。
a．磷酸
b．二氧化碳
c．稀硫酸
d．二氧化硫
e．次氯酸
（3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式： 。
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce3＋、NO2－ 的废水除去NO2－ ，其次是再生Ce4＋，其原理如图所示。
①Ce4＋从电解槽的 (填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式 。
实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式______________，浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式______________，氯气具有较强的__________性。
古代的炼金术士们认为通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金，并在实际操作中得到了貌似黄金的“药金”。操作方法是将炉甘石（含ZnCO3）、赤铜（含Cu2O）和木炭混合加热。已知多数碳酸盐受热分解为两种氧化物。
（1）写出上述制取“药金”过程的有关化学方程式：________________________________________________________________
（2）“药金”的主要成分是_______________，根据现代化学观点，你认为“通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金”的想法可以实现吗？___________，理由是__________________________________________
（3）现代社会中还不时有人被用“药金”制成的“金元宝”、“金首饰”等欺骗而造成巨大损失，如果是你面对这种情况，如何用较简单的方法来确定它是假的“金元宝”、“金首饰”_______________________________________________________
乙烯、苯是重要的化工原料，请写出下列化学方程式及反应类型。
（1）一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式
反应类型为
（2）在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为
（3）向溴的苯溶液中加入适量的FeBr3_______________________，反应类型_________
乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。
（1）写出下列反应的化学方程式
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
（2）指出下列反应的反应类型：
反应③；反应④．
（1）写出下列官能团的名称：
①—COOH②—OH
（2）现有4种有机物：
①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填写结构简式）：
②能发生水解反应的是。
③具有酸性且能发生酯化反应的是。
④能发生加成反应的是