（本题共15分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______（保留4位有效数字）。
某化学小组同学发现84消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。
装置中仪器a的名称为。
甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是。
又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则pH为8.0的NaHCO3溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=。
（2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为(填字母)。
a．体系冷却后，停止通入Cl2
b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
c．在铁屑下方加热至反应完成
d．用干燥的H2赶尽Cl2
e．检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是。
（3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
已知：NaCl+3H2O 
NaClO3+3H2
，2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
有关物质性质：
| 物质 |
熔点／℃ |
沸点／℃ |
| C1O2 |
-59 |
11 |
| Cl2 |
-107 |
-34.6 |
ClO2的生产流程示意图：
该工艺中，需要补充的物质X为(填化学式)，能参与循环的物质是(填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是。
Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2
完成下列填空：
A为浓硫酸，B为NaCl固体
（1）进行实验时应先点燃（选填“B”或“D”）处酒精灯。
（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。
a.防堵塞 b.防倒吸c.平衡气压 d.冷凝回流
（3）F中盛有碱石灰，其目的是（选填序号）。
a.吸收多余HClb.吸收Cl2
c.吸收CO2d.防止空气中H2O进入E瓶
（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为。
Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）
按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K103是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
图K103
（1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为___________________________。
（2）装置B的作用是________________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____(选“a”“b”或“c”)。
| a |
b |
c |
|
| I |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| Ⅱ |
碱石灰 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| Ⅲ |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
| 实验 方案 |
实验操作 |
实验 现象 |
结论 |
| 方案1 |
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变 成红色 |
白色物质为Na2O |
| 方案2 |
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 |
出现白 色沉淀 |
|
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________________________。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________、
________________________________________________________。
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：
（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________
（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。
（3）样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。