工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。
先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关诩止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O3)。
（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：________；装有遮黄色的固体仪器的名称_______。
（2）如何检查装置的气密性___________________________________________________。
（3）C中反应的化学方程式___________________________________________________。
（4）E装置中反应的离子方程式_______________________________________________。
（5）如F中仍有
，如何检验含有Fe2+____________________________________。
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。
（2）实验装置(如图所示)
（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。
②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。
④(填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
（4）数据分析
①AlN的质量分数为。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。
过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：。
①②③④⑤
（2）装置④的作用是。
（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为。
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为。
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为。
（4）现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。
② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=。
向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
I．猜测：
（1）溴水与乙醛发生取代反应；
（2）溴水与乙醛发生加成反应；
（3）溴水与乙醛发生_______反应。
II．设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案l：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。
（1）方案1是否可行？_______，理由是__________________________________________
（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol 。
若测得反应后n(Br－) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；；
若测得反应后n(Br-) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后n(Br-) = _______mol，则说明猜测(3)正确。
III．实验验证:某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀l.88 g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为__________________________________________。
IV．拓展
请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表）。
| 实验操作步骤 |
实验现象 |
结论 |