利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是 ，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是 。
（2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）= ，100℃时平衡常数K= 。
②图中的Pl P2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 
H<0，
下列措施中能使
增大的 （选填编号）。
A．降低温度 B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为 ，常温下，0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。
X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X → A(g)， Y＋Z → B(g)。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
① Y的化学式是；
②生成固体C的化学方程式是。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
① B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝kJ·mol–1。
如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如图转化关系：
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①X的电子式是_______________，若丙为灰黑色固体，则其晶体类型为_________________(填分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。
②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体______________。
③X与甲反应的化学方程式__________________________。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲____________、乙____________、丙____________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：。
A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、C、D、X分别为：
A：B：C：D：X：
现有只含C、H、O的化合物A～D，方框内给出了它们的有关信息。
⑴试写出D的分子式
⑵试写出A发生银镜反应的化学方程式