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题文

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是

化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ks或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO
D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO2-4先形成沉淀

科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 盐类水解的应用 探究沉淀溶解
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下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是

A.8与11 B.9与9 C.2与19 D.6与8

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2

下列情况会破坏共价键的是

A.氯化纳加热融化 B.氢氧化钠溶于水
C.氯化氢气体溶于水 D.酒精溶于水

下面有关离子化合物的说法正确是

A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物。
B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.离子化合物受热融化破坏化学键,吸收能量,属于化学变化

元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

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