下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 |
AgCl |
Ag2CrO4 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| Ks或Ka |
Ksp=1．8×10-10 |
Ksp=2．0×10-12 |
Ka=1．8×10-5 |
Ka=3．0×10-8 |
Ka1=4．1×10-7 Ka2=5．6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀
下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是
| A．8与11 | B．9与9 | C．2与19 | D．6与8 |
下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
| A．H2O | B．CaCl2 | C．NaOH | D．Cl2 |
下列情况会破坏共价键的是
| A．氯化纳加热融化 | B．氢氧化钠溶于水 |
| C．氯化氢气体溶于水 | D．酒精溶于水 |
下面有关离子化合物的说法正确是
| A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。 |
| B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键 |
| C．离子化合物中不可能含有共价键 |
| D．离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化 |
元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |