ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)
C(s) ∆H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是
A．ToC时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC
D．ToC时，直线cd上的点均为平衡状态
下列叙述正确的是
| A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去 |
| B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小 |
| D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
| B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA |
| C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA |
D．235g核素 U发生裂变反应：U+ n  Sr+ Xe+10 n，净产生的中子（n）数为10NA |
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
| A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 |
| B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 |
| C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品 |
| D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 |
某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 |
| C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
| D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是
| A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3 |
| B．酸性：H2SO4>H2SeO4 |
| C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 |
| D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸 |