NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
| A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 |
| D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂 |
根据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是( )
| A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 |
| B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 |
| C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 |
| D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
下列各组溶液,不用其他试剂就可以将它们区别开的是( )
| A.HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 |
| B.NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH |
| C.BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 |
| D.KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4 |
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②75%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液(分离出溴单质),分离以上各混合液的正确方法依次是( )
| A.分液、萃取、蒸馏 | B.萃取、蒸馏、分液 |
| C.分液、蒸馏、萃取 | D.蒸馏、萃取、分液 |
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3∶2∶1时,3种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
| A.1∶1∶1 | B.1∶2∶3 |
| C.3∶2∶1 | D.3∶4∶3 |
下列实验方案可行的是( )
| A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 |
| B.用萃取的方法分离汽油和煤油 |
| C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 |
| D.将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2 |