镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)+Q
（2）Ni(CO)4(g) 
Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为 。
（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。
a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小 d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。
火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。（填写字母编号）
| A．水体富营养化 | B．重金属污染 | C．雾霾 | D．酸雨 |
（2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
。
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：A的化学式为，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为g。
（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_。
（5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式。
W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 |
相关信息 |
| Ｗ |
W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
| Ｘ |
X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Ｙ |
单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4 |
| Ｚ |
Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1 |
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是。
（2）W的简单离子半径X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的（填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是（填化学式）。
（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为。
（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
（任写一种）。
（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是。
已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式；
（2）为使上述①②反应完全，还需加入；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。
已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：
（1）写出C和I的化学式：，；
（2）写出反应①的化学方程式：，写出反应②的离子方程式：；
（3）写出反应①在工业上的一种用途 。
某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为，画出金属X的原子结构示意图，固体A的化学式为；
（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥。
（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有 、。 