若以X、
Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答：
（1）元素Y在周期表中的位置为：第 周期、第 族。
（2）化合物甲的结构式是 。
（3）化合物丙中的化学键类型有 。
（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Yn－) r(Zm＋)。
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体
NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：____________________________。
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：______________________________________；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：___________________________。
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母）
| A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓ |
| B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 |
| C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
| D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ |
（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2O
HSO3－+OH－水解平衡的事实是（填选项字母）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是（填选项字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。
| 物质 |
A |
B |
C |
D |
| 起始投料/mol |
2 |
1 |
2 |
0 |
某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2－+ 2H2O
Al(OH)3+ OH－。“浸取”时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_________。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）_________。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________、________和水。
化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反应②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式。该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请
画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)="0.04" mol/L，则该温度
下Ksp(Ag2SO4)=。（保留两位有效数字）
（4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是（写化学式）；阳极的电极反应式为__ _________。
香兰素（
）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：
（1）写出A的结构简式，反应③的反应类型是______________。
（2）写出反应④的化学方程式_______________________________(不用注明条件)。
（3）1 mol香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2_________mol。
（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式_________。
（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为
，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式__________。