硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L-1。
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为 。
（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:
| m-n |
0 |
1 |
2 |
3 |
| 含氧酸强度 |
弱 酸 |
中 强 |
强 |
很 强 |
| 实 例 |
HClO |
H3PO4 |
HNO3 |
HClO4 |
（1）规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。
（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为_________和。
全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①（写出化学方程式）；②3Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑;③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是；还原剂是。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：___________________________________________。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③_______________，
步骤
_______________。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。
| A．酒精 | B．醋酸 | C．四氯化碳 | D．苯 |
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：。
铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_____________________________ __________________________________________________________________________。
（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_____________________________________。
（3）实验室中可用CO还原
，在加热前应_______________，直到无_______________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_______________现象，未反应完全的CO_______________（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做__________________处理。
工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的是Al2O3，然后电解是Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓。
（1）写出图示中（1）的实验操作是；图示中（2）加入的试剂。
（2）试推断物质（写化学式）B；C；H；F。
（3）写出化学方程式：
①。
②。
③。
④。