将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2
2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是
| A．增大压强，反应速率减小 |
| B．最终可生成0.2 mol NH3 |
| C．升髙温度，反应速率增大 |
| D．当V正（N2）:V 正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态 |
已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则W g R2－含有电子的物质的量是
| A．（m-x-2)/（W×m） mol | B．W（m-x）/m mol |
| C．W(m-x-2)/mmol | D．W(m-x+2)/m mol |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素符号 |
X |
Y |
Z |
R |
T |
| 原子半径（nm） |
0.160 |
0．186 |
0.102 |
0.143 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+2 |
+1 |
-2,+4,+6 |
+3 |
-2 |
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．离子的还原性：T2－＞Z2-
B．离子半径：T2－＞X2+
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y > R >X
D．形成氢化物的沸点：Z＞T
某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是
| A．C | B．N | C．Si | D．S |
如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y
③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
| A．只有①③ | B．只有①④ | C．只有①②③④ | D．全部都是 |
铜有两种天然同位素63 29Cu和65 29Cu，已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5，则63 29Cu的原子个数百分数为
| A．75% | B．25% | C．50% | D．45% |