【改编】下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ需要的玻璃仪器有 。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的离子方程式： 。
（3）过量的还原剂应是 。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得沉淀M的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ﹥ ﹥ 。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则混合气体的成分是 ，标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）。
为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)
△H= －49.0 kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率
(CO2)="________"
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变
c．(CH3OH)= (H2O) d．c(CH3
OH)=c(H2O)(3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和 0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分异构体，则碳原子数少于10的烷烃分子中还有哪些烷烃的一氯取代物也不存在同分异构体？请写出这些烷烃的结构简式。（有几种写几种）
FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量以除去其中的Fe3+，反应的离子方程式为
现有下列四种物质：① SiO2、② NH3、③ Na2CO3、④ Al2(SO4)3。其中，俗称为“苏打”的是____（填序号，下同），极易溶于水的气体是____，向其溶
液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是____，为石英主要成份的是____