已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H2O
乙+丙
b．乙
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为： ；
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是： ；
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 （选填编号）.
| A．3 mL | B．7.5 mL | C．15 mL | D．27.5 mL |
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为 。
Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
丙。则：
①写出上述反应的化学方程式 。
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为 。
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为 。
某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：
Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl—、HCO3—、OH—、NO3—。
已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2—生成，则原溶液一定含有的大量物质是（写化学式）_______________,发生反应的化学方程式是_____,还可能含有的大量物质是_________。.
（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液一定不含有的大量离子是__________
将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在离子，这些离子的浓度关系是。
在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的；在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是。其理由是（用化学方程式表示，）
、。
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H键能为436 kJ·mol—1，N≡N键能为946 kJ·mol—1，N—H键能为391 kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：
(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c(NH3)/mol·L—1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
①5min内，消耗H2的平均反应速率为___________________________________
②N2的平衡转化率
③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值（填变大、变小、不变），正反应速率（填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度0.4 mol·L—1（填大于、小与、等于）
溶液配制及滴定:
(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
用24.5％硫酸(密度为
)配制100 mL 0.200
硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先，再用来量取所需的硫酸。
（2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下
| 实验编号 |
滴定开始时滴定管的读数为 |
滴定完成时，滴定管的读数为 |
待测溶液的体积 （mL） |
| 1 |
0.07 |
22.59 |
20.00 |
| 2 |
0.22 |
22.72 |
20.00 |
| 3 |
0.35 |
22.83 |
20.00 |
测定出的氢氧化钠质量分数为 。