降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1
①某温度下，将2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示。
| |
P1 |
P2 |
P3 |
| T1 |
0.10 |
0.04 |
0.02 |
| T2 |
0.20 |
0.16 |
0.05 |
| T3 |
0.40 |
0.35 |
0.20 |
则Pl P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1 K3。T1、Pl时H2的平衡转化率为 。
②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____ 。
A．反应物的浓度降低
B．容器内压强增大
C．正反应速率大于逆反应速率
D．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，
（填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是 。
a．c（K+）=2c（CO
）+c（HCO
）+c（H2CO3）
b．c（HCO）
c（CO）
c．降低温度，c（H+）·c（OH－）不变
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为 。
（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=。
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=。（lg2=0.3）
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下
①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=。
③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=。
反应2A
B＋C，在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；
（2）若B是 固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；
（3）若A是气态，加压时，平衡不移 动，则B为_______态，C为______态。
今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。（指明所选 试剂及主要现象即可）
鉴别甲的方法：
鉴别乙的方法：
鉴别丙的方法：
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。
第4周期元素中，4p轨道半充满的是________（写元素符号，下同），3d轨道半充满的是____________，4s轨道半充满的是______________，价层中s电子数与d电子数相同的是______。
有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：
（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是____。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_______。
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是______。
（4）若该 微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是______。