【原创】X、Y、Z、Q、R、W为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：X的基态原子核外电子有6种运动状态，Y的气态氢化物水溶液呈碱性，Z元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，Q的一种核素质量数为37，中子数为20，R2+与Z—具有相同的核外电子排布，W原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
（1）W在周期表中位于 区，其基态原子价电子排布式为 。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___ _（用元素符号表示）。
（3）Y、Q两种元素可形成YQ3形化合物，其中心原子杂化方式为 ，分子的空间构型为 。
（4）Y的氢化物易溶解在Z的氢化物中，其原因是 。
（5）已知YZ2+写XZ2互为等电子体，写出YZ2+的电子式 。
（6）Y的一种液态氢化物（Y2H4）与液态Y2Z4发生反应生成Y2（g）和H2Z（l）：反应中若形成1molπ键放热a KJ，写出该反应的热化学方程式 。
（7）RX2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图），但RX2晶体中哑铃形X22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。RX2晶体中1个R2+周围距离最近的X22-数目为 。
《物质结构与性质》
铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为 。
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。
氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为 。
（4）1mol乙酸分子中含有σ键的数目为 。
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。
实验室用氢氧化钠固体配980 m L0.1mol/ L的氢氧化钠溶液。
（1）配制过程的正确操作顺序（用①②③……表示）________________
①、计算所需固体氢氧化钠的质量________克；
②、将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内，加约50─100 m L水，搅拌溶解并冷却至室温；
③、用天平称取所需量的固体氢氧化钠；
④、将溶液移入________中；
⑤、用蒸馏水洗涤烧杯内壁2─3次，将每次洗液全部移入容量瓶中，摇匀；
⑥、改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；
⑦、继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线1─2厘米处；
⑧、加盖瓶塞，反复摇匀；
（2）在上述步骤⑥时俯视，则所配置的溶液浓度会_________，若遗漏步骤⑤，则所配溶液浓度会______________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比________，质量比________，密度比________，所含氧元素的质量比________。
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO
（1）在这个反应中，氧化剂是_____________, 还原剂是____________
（2）标出该反应中电子转移的方向和数目_________________________________
碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_____________，中子数为__________，质量数为__________，核外电子数为___________.