有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料，生产钛-优题课

如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是 $N a_{2} C O_{3}$ ）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
（1）为测定室温下 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量/克	100	100	100	100
加入 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量/克	30	35	40	50
溶液的质量/克	130	135	140	140

分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下， $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度是．
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）

氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是 $C u 或 C u_{2} O ， C u 和 C u_{2} O$ 均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为： $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} ═ C u S O_{4} + C u + H_{2} O$ 为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有 $C u$

假设二：红色固体只有 $C u_{2} O$

假设三：红色固体中有 $C u 和 C u_{2} O$

请回答有关问题：
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？（选填"能"或"不能"）
（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？．

长期呼吸 $P M 2.5$ 超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害． $P M 2.5$ 中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定 $P M 2.5$ 中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集 $P M 2.5$ 的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的 $V_{1}$ ， $V_{2}$ 两份．
（1）先往洗涤液 $V_{1}$ 中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀 $M$ 克．洗涤液 $V_{1}$ 中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（ $H ﹣ l$ ； $N ﹣ 14$ ； $S ﹣ 32$ ； $0 ﹣ 16$ ； $B a ﹣ 137$ ）
（2）再往洗涤液 $V_{2}$ 中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气 $N$ 克．（不考虑氨气溶解）
已知： $N H_{4} N O_{3} + N a O H \overset{∆}{=} N a N O_{3} + H_{2} O + N H_{3} ↑$ ；
$(N H_{4})_{2} S O_{4} + 2 N a O H \overset{∆}{=} N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O + 2 N H_{3} ↑$ ；

若要知道洗涤液 $V_{2}$ 中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出的质量．

某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} • 2 H_{2} O$ )的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是(填图1字母序号)．

（2）图2是验证热分解产物中含 $C O$ , $C O_{2}$ 的装置
①仪器 $a$ 和 $b$ 的名称分别是和．
②证明存在 $C O_{2}$ 的现象是,证明存在 $C O$ 的现象是, $D$ 中反应的化学方程式是.

③装置 $A$ 的作用是,气囊的作用是．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案．

熔点	沸点	热稳定性	与碱反应
$101^{°} C ～ 102^{°} C$	$150^{°} C ～ 160^{°} C$ 升华	$100 . 1^{°} C$ 失去结晶水, $175^{°} C$ 分解成 $C O_{2}, C O, H_{2} O$	与 $C a {(O H)}_{2}$ 反应产生白色沉淀 $(C a C_{2} O_{4})$

①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置 $D$ 反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有: $C O$ 未完全反应、．
②称取8.75 $g$ 草酸晶体样品配制50.00 $g$ 溶液,取10.00 $g$ 溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00 $g$ 3.16 $% K M n O_{4}$ 溶液,恰好反应完全．

(已知: $2 K M n O_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ )则 $K M n O_{4}$ 溶液显色,25.00 $g$ 3.16 $% K M n O_{4}$ 溶液中 $K M n O_{4}$ 的质量 $g$ .请计算样品中的质量分数.[写出计算 $M_{2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 90$ , $M_{2} (H_{2} C_{2} O_{4} • 2 H_{2} O) = 126, M_{2} (K M n O_{4}) = 158$ ]

已知金属钠能与水发生如下反应： $2 N a + 2 H_{2} O ═ 2 N a O H + H_{2} ↑$ ↑，若把 $4.6 g$ 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 $40 g$ ，请计算：

（1）生成 $N a O H$ 的质量．
（2）反应后所得 $N a O H$ 溶液的溶质质量分数．