某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
（实验探究）（1）方案一：某同学按下图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
①请指出上图操作中的错误 。
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）方案二：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 取2mL NaOH溶液于试管中，滴入 一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 |
若 |
稀盐酸过量 |
| 若没有明显现象 |
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 |
（实验反思）（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。
（拓展应用）（5）请举一例说明中和反应在生产生活中应用 。
日常生活中使用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯制成的，另一种是用聚氯乙烯制成的。通过查阅资料知：聚乙烯完全燃烧生成CO2和H2O，而聚氯乙烯完全燃烧除生成CO2和H2O外，还有刺激性气味的气体产生，该气体极易溶于水生成盐酸，则该气体是________________。
(1)鉴别这两种塑料袋最简单的方法是________________________________。
(2)现用如图所示的实验来探究塑料燃烧的产物。实验时，若B、C两瓶都观察到明显现象，则B瓶中的现象是_____________，C瓶中的现象是___________，由此可判断A瓶中燃烧的是_____________________。
学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；
猜想②：可能是Na+；
猜想③：可能是OH-。
【实验验证】
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| ①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 |
试管内溶液仍为无色 |
水分子不能使无色酚酞溶液变红色 |
| ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 |
||
| ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 |
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__________________________。
实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_________(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如图装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验，实验过程中将观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式为_____________。
(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________(填一条化学性质)的性质。
(3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？__________________。
在两支试管中各加入2 mL水，然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加1 mL汽油，振荡，静置，观察现象。记录如表所示：
| 溶剂 |
溶质 |
现象 |
| 先加水 |
碘 |
底部仍有碘固体，液体呈浅黄色 |
| 先加水 |
高锰酸钾 |
底部无固体，溶液呈深紫色 |
| 再加汽油 |
碘 |
分层，上层呈深紫色，下层近无色，底部无固体 |
| 再加汽油 |
高锰酸钾 |
分层，上层无色，下层呈深紫色，底部无固体 |
请回答：
(1)加入汽油后，投入碘的试管的上层液体名称是_________；投入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是_____________________。
(2)从实验现象可以归纳：碘的溶解性为______________，高锰酸钾的溶解性为____________________。
(3)在科学研究中，若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来，你认为可以采取的方法是__________________。
铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
| 操作 |
 |
 |
 |
根据现象得出金属活动性顺序 |
| 片刻后现象 |
有少量气泡 |
无气泡 |
无气泡 |
Fe>Al，Fe>Cu |
| 几分钟后现象 |
有少量气泡 |
有大量气泡 |
无气泡 |
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是________。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
| 操作 |
 |
 |
根据现象得出金属活动性顺序 |
| 现象 |
无明显现象 |
Al>Fe>Cu |
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________________。
【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为________________。
(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________。