白黎芦醇
广泛存在于食物(如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌作用。1 mol该物质和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为
| A．1 mol,1 mol | B．3．5 mol,7 mol |
| C．3．5 mol,6 mol | D．6 mol,7 mol |
NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的
| A．使用催化剂并不能改变反应速率 | B．使用催化剂可以加快反应速率 |
| C．降低压强能加快反应速率 | D．降温可以加快反应速率 |
决定化学反应速率快慢的根本因素是
| A．温度和压强 |
| B．反应物的浓度 |
| C．参加反应的各物质的性质 |
| D．催化剂的加入 |
在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
| A．②④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
下列物质能导电，且属于电解质的是
| A．二氧化硫的水溶液 | B．熔融态氯化钠 | C．铜 | D．冰醋酸 |
向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是
A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)
B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1