(10分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其它元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
| 次 数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入稀硫酸质量/g |
50 |
50 |
50 |
50 |
| 剩余固体质量/g |
8.5 |
7 |
6.4 |
M |
（1）M的值为___________。
（2）第1次加入稀硫酸充分反应后剩余固体的成分_____________（填化学式）。
（3）求完全反应后生成氢气的质量（写出计算过程）。
随机抽取市售某种“纯碱”样品，经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品20克，加入100克稀盐酸溶液使其恰好完全反应，将反应后的剩余物质称量，质量为117.8克。
（1）生成二氧化碳质量是克。
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？
为研究某含C、H、O元素的有机物的组成，将8．00g该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如图的装置，测得下表的结果。（提示：氯化钙是干燥剂）
求：①该有机物所含各元素的质量；
②该有机物中C元素的质量分数；
③该有机物的化学式（最简式）。
某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27．5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100．0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气g。
（2）该化肥的含氮量为 （精确到0．1%），则这种化肥属于(填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是。
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36．5g时，烧杯内溶液的总质量为40．3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0．1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)