化学课外小组设计了一套如图所示的气体发生及收集装置，并探究该装置的多功能性．
（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生装置，则Ⅰ的a仪器中应加入 ，b仪器中应加入 ，反应的化学方程式为 ，装置Ⅱ中从 管口进气即可作为O2的收集装置．
（2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，则Ⅰ的a仪器应加入 ，b仪器中应加入 ．
（3）如果要用装置Ⅱ收集H2，则应从 管口进气．
人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能通过催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：
（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？
（2）猜想与假设：
（3）实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。
（4）实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；
②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内 ；
③观察并记录两支试管产生气泡的情况。
（5）预测实验结果：
请写出一种可能的实验结果：
（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是 ，判断的理由是 。
在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有 。（用离子符号表示）
（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的 。（选填编号）
A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
|
步骤 |
操作 |
现象 |
|
1 |
将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 |
放出大量的热 |
|
2 |
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液， |
溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色 |
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究．
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行．
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．
3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成．
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由．
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式．
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．
科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H +数目相同）
②两种酸溶液中的 不同。
【实验过程】
|
实验次数 |
试剂 |
实验条件 |
实验现象 |
|
1 |
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的盐酸 |
常温 |
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色 |
|
2 |
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸 |
常温 |
无明显现象 |
|
3 |
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35克NaCl |
常温 |
黑色粉末很快溶解。溶液呈蓝绿色 |
|
4 |
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35 |
常温 |
无明显现象 |
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行。
小明取酸性锌锰干电池进行研究，他发现电池内部结构如图1所示。
【查阅资料】（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）
（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成
（3）有关数据见下表
|
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
|
溶解度/g |
NH4Cl |
29.3 |
37.2 |
45.8 |
55.3 |
65.6 |
77.3 |
|
ZnCl2 |
343 |
395 |
452 |
488 |
541 |
614 |
|
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按如图2所示实验流程进行探究。
（1）溶液A中溶质主要有 （填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是 。
（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用简便方法是 。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
①实验中可观察到的现象是 ；该反应属于基本反应类型中的 反应。
②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有 （填字母序号）。
A．ZnO与稀盐酸
B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液
D．Zn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液
（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F．当溶液E中只含有一种溶质时，该溶质是 （填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有 种溶质。
（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量 0.2g（选填“＜”、“＝”或“＞”）。